MATERI PRESENTASI KIMIA BAB 15

 15. Asam dan Basa

15.1 Asam dan Basa Brønsted

definisikan asam Brønsted sebagai zat yang mampu menyumbangkan proton, dan basa Brønsted sebagai zat yang dapat menerima proton.

 Perpanjangan definisi Brønsted tentang asam dan basa adalah konsep pasangan asam-basa konjugasi, yang dapat didefinisikan sebagai asam dan basa konjugatnya atau basa dan asam konjugatnya. Basa konjugasi dari asam Brønsted adalah spesies yang tersisa ketika satu proton telah dikeluarkan dari asam. Sebaliknya, asam konjugasi dihasilkan dari penambahan proton ke basa Brønsted. Setiap asam Brønsted memiliki basa konjugasi, dan setiap basa Brønsted memiliki asam konjugasi. Misalnya, ion klorida (Cl^-) adalah basa konjugasi yang terbentuk dari asam HCl, dan H₃O⁺ (ion hidronium) adalah asam konjugasi dari basa H₂O.

Jadi, ion asetat (CH₃COO^-) adalah basa konjugasi dari CH₃COOH. Ionisasi HCl dan ionisasi CH₃COOH adalah contoh reaksi asam basa Brønsted. Definisi Brønsted juga memungkinkan kita untuk mengklasifikasikan amonia sebagai basa karena kemampuannya untuk menerima proton :

15.2 Sifat Asam-Basa Air

Air, seperti yang kita ketahui, adalah pelarut yang unik. Salah satu sifat khususnya adalah kemampuannya

bertindak baik sebagai asam atau basa. Air berfungsi sebagai basa dalam reaksi dengan asam

seperti HCl dan CH3COOH, dan berfungsi sebagai asam dalam reaksi dengan basa semacam itu

sebagai NH3. Air adalah elektrolit yang sangat lemah dan oleh karena itu merupakan konduktor listrik yang buruk,

tetapi ia mengalami ionisasi pada tingkat kecil

Reaksi ini kadang-kadang disebut autoionisasi air. Untuk menggambarkan sifat asam-basa air dalam kerangka Brønsted, kami menyatakan autoionisasinya sebagai

berikut:

 

Pasangan konjugat asam-basa adalah (1) H2O (asam) dan OH^- (basa) dan (2) H3O⁺ (asam)

dan H2O (basa).

Produk Ion Air

Dalam studi tentang reaksi asam-basa, konsentrasi ion hidrogen adalah kuncinya; nilainya

menunjukkan keasaman atau kebasaan larutan. Karena hanya sebagian kecil dari molekul mol air yang terionisasi, konsentrasi air, [H2O], tetap

tidak berubah. Oleh karena itu, konstanta kesetimbangan untuk autoionisasi air, menurut Persamaan

Karena kita menggunakan H ⁺ (aq) dan H3O ⁺ (aq) secara bergantian untuk merepresentasikan proton terhidrasi, konstanta kesetimbangan juga dapat dinyatakan sebagai

Untuk menunjukkan bahwa konstanta kesetimbangan mengacu pada autoionisasi air, kami

ganti Kc dengan Kw

di mana Kw disebut konstanta produk-ion, yang merupakan hasil kali konsentrasi molar ion H + dan OH- pada suhu tertentu.

  Dalam air murni pada suhu 25 ° C, konsentrasi ion H1 dan OH2 sama dan

ditemukan menjadi [H +] 5 1,0 3 1027 M dan [OH-] 5 1,0 3 1027 M., pada 25 ° C

Apakah kita memiliki air murni atau larutan berair dari spesies terlarut, hubungan berikut selalu berlaku pada 25 ° C:

15.3 pH — Ukuran Keasaman

Karena konsentrasi ion H+ dan OH- dalam larutan air sering terjadi

jumlah yang sangat kecil dan karena itu tidak nyaman untuk digunakan, Soren Sorensen

  pada tahun 1909 mengusulkan ukuran yang lebih praktis yang disebut pH. PH suatu larutan didefinisikan sebagai

logaritma negatif konsentrasi ion hidrogen (dalam mol / L):

Karena pH hanyalah cara untuk menyatakan konsentrasi ion hidrogen, asam dan

larutan dasar pada 25 ° C dapat dibedakan dari nilai pH-nya, sebagai berikut :

Perhatikan bahwa pH meningkat saat [H +] menurun.

  Terkadang kita mungkin diberi nilai pH suatu larutan dan diminta untuk menghitungnya

konsentrasi ion H +. Dalam hal ini, kita perlu mengambil antilog dari Persamaan (15.4)

sebagai berikut:

pH larutan harus didapat dengan rumus sebagai

pOH larutan harus didapat dengan rumus sebagai

dan jika dirumuskan dari rumus diatas maka :

15.4 Kekuatan Asam dan Basa

Asam kuat adalah elektrolit kuat yang diasumsikan untuk tujuan praktis

terionisasi sepenuhnya dalam air. Sebagian besar asam kuat bersifat anorganik

asam: asam klorida (HCl), asam nitrat (HNO3), asam perklorat (HClO4), dan

asam sulfat (H2SO4):

Kebanyakan asam adalah asam lemah, yang hanya terionisasi dalam batas tertentu dalam air. Di

kesetimbangan, larutan asam lemah mengandung campuran asam tak terionisasi

molekul, ion H3O +, dan basa konjugasi. Contoh asam lemah adalah asam hidrofluorat (HF), asam asetat (CH3COOH), dan ion amonium (NH4 +)

pelajari di bagian selanjutnya.

basa kuat adalah elektrolit kuat yang terionisasi sepenuhnya dalam air. Hidroksida logam alkali dan logam alkali tanah tertentu merupakan basa kuat.

[Semua hidroksida logam alkali dapat larut. Dari hidroksida alkali tanah, Be (OH) 2

dan Mg (OH) 2 tidak larut; Ca (OH) 2 dan Sr (OH) 2 sedikit larut; dan Ba (OH) 2

Basa lemah, seperti asam lemah, adalah elektrolit lemah. Amonia adalah basa lemah. Itu

terionisasi sampai batas tertentu dalam air

**Pasangan asam-basa konjugat memiliki sifat-sifat sebagai berikut:

  1. Jika asam kuat, basa konjugasinya tidak memiliki kekuatan yang dapat diukur. Jadi,

Ion Cl2, yang merupakan basa konjugasi dari asam kuat HCl, adalah sangat luar biasa

dasar lemah.

  2. H3O + adalah asam terkuat yang bisa ada dalam larutan air. Asam lebih kuat dari

H3O + bereaksi dengan air menghasilkan H3O + dan basa konjugasinya. Jadi, HCl,

yang merupakan asam lebih kuat dari H3O1, bereaksi dengan air secara sempurna untuk membentuk H3O + dan Cl-

Asam yang lebih lemah dari H3O + bereaksi dengan air dalam jumlah yang jauh lebih kecil, menghasilkan

H3O + dan basa konjugatnya. Misalnya, kesetimbangan berikut terletak

terutama ke kiri:

3. Ion OH- adalah basa terkuat yang ada dalam larutan air. Basis

lebih kuat dari OH- bereaksi dengan air menghasilkan OH- dan asam konjugatnya.

15.5 Asam Lemah dan Konstanta Ionisasi Asam

Seperti yang telah kita lihat, hanya ada sedikit asam kuat. Sebagian besar asam

adalah asam lemah. Pertimbangkan asam monoprotik lemah, HA. Ionisasi dalam air 

oleh

Persamaan kesetimbangan untuk ionisasi ini adalah

dengan Ka, konstanta ionisasi asam, adalah konstanta kesetimbangan untuk ionisasi

dari asam. Semakin besar Ka, semakin kuat keasamannya — yaitu,

semakin besar konsentrasi ion H + pada kesetimbangan karena ionisasinya. Mengingat,

namun, hanya asam lemah yang memiliki nilai Ka yang terkait dengannya.

Tabel 15.3 mencantumkan sejumlah asam lemah dan nilai Ka pada 25 ° C dalam urutan

menurunkan kekuatan asam. Meski semua asam ini lemah, di dalam gugusnya ada

adalah variasi besar dalam kekuatan mereka.

Persen Ionisasi

Kita telah melihat bahwa besaran Ka menunjukkan kekuatan asam. Lain

ukuran kekuatan asam adalah persen ionisasinya, yang didefinisikan sebagai :

15.6 Basa Lemah dan Konstanta Ionisasi Basa

Ionisasi basa lemah diperlakukan dengan cara yang sama seperti ionisasi basa lemah

asam. Ketika amonia larut dalam air, amonia mengalami reaksi :

Konstanta kesetimbangan diberikan oleh :

Dibandingkan dengan konsentrasi total air, sangat sedikit molekul air yang dikonsumsi

oleh reaksi ini, sehingga kita dapat memperlakukan [H2O] sebagai konstanta. Jadi, kita dapat menuliskan konstanta ionisasi basa (Kb), yang merupakan konstanta kesetimbangan untuk reaksi ionisasi, sebagai

Tabel 15.4 mencantumkan sejumlah basa lemah yang umum dan konstanta ionisasinya. Catatan

bahwa kebasaan semua senyawa ini disebabkan oleh pasangan elektron bebas

pada atom nitrogen. Kemampuan pasangan mandiri untuk menerima ion H1 membuatnya

zat dasar Brønsted.

Video Pembelajaran 

Asam - Basa

 

SISTEM penghitung dengan sensor pir

[KEMBALI KE MENU SEBELUMNYA]

DAFTAR ISI 

1. TUJUAN

2. ALAT DAN BAHAN

3. DASAR TEORI

4. PERCOBAAN

5. PRINSIP KERJA

6. DOWNLOAD 

1. TUJUAN

1. Untuk melengkapi tugas dari dosen

2. Untuk mengetahui rangkaian dan prinsip kerja sensor PIR sebagai alaram pembatas di museum

2. ALAT DAN BAHAN

1. SENSOR PIR

Sensor PIR merupakan sensor yang dapat mendeteksi pergerakan, dalam hal ini sensor PIR banyak digunakan untuk mengetahui apakah ada pergerakan manusia dalam daerah yang mampu dijangkau oleh sensor PIR. Sensor ini memiliki ukuran yang kecil, murah, hanya membutuhkan daya yang kecil, dan mudah untuk digunakan. Oleh sebab itu, sensor ini banyak digunakan pada skala rumah maupun bisnis. Sensor PIR ini sendiri merupakan kependekan dari “Passive InfraRed” sensor.

sensor pir lebih lanjut

2. RESISTOR

Resistor merupakan salah satu komponen yang paling sering ditemukan dalam Rangkaian Elektronika. Hampir setiap peralatan Elektronika menggunakannya. Pada dasarnya Resistor adalah komponen Elektronika Pasif yang memiliki nilai resistansi atau hambatan tertentu yang berfungsi untuk membatasi dan mengatur arus listrik dalam suatu rangkaian Elektronika. Resistor atau dalam bahasa Indonesia sering disebut dengan Hambatan atau Tahanan dan biasanya disingkat dengan Huruf “R”. Satuan Hambatan atau Resistansi Resistor adalah OHM (Ω). Sebutan “OHM”.

resistor lebih lanjut

3. TRASNSISTOR

Transistor adalah komponen semikonduktor yang memiliki berbagai macam fungsi seperti sebagai penguat, pengendali, penyearah, osilator, modulator dan lain sebagainya. Transistor merupakan salah satu komponen semikonduktor yang paling banyak ditemukan dalam rangkaian-rangkaian elektronika. Boleh dikatakan bahwa hampir semua perangkat elektronik menggunakan Transistor untuk berbagai kebutuhan dalam rangkaiannya. Perangkat-perangkat elektronik yang dimaksud tersebut seperti Televisi, Komputer, Ponsel, Audio Amplifier, Audio Player, Video Player, konsol Game, Power Supply dan lain-lainnya.

transistor lebih lanjut

4. SPEAKER

Speaker adalah Transduser yang dapat mengubah sinyal listrik menjadi Frekuensi Audio (sinyal suara) yang dapat didengar oleh telinga manusia dengan cara mengetarkan komponen membran pada Speaker tersebut sehingga terjadilah gelombang suara. 

speker lebih lanjut

5. BATTREY / BATRAI

Baterai (Battery) adalah sebuah alat yang dapat merubah energi kimia yang disimpannya menjadi energi Listrik yang dapat digunakan oleh suatu perangkat Elektronik. Hampir semua perangkat elektronik yang portabel seperti Handphone, Laptop, Senter, ataupun Remote Control menggunakan Baterai sebagai sumber listriknya. Dengan adanya Baterai, kita tidak perlu menyambungkan kabel listrik untuk dapat mengaktifkan perangkat elektronik kita sehingga dapat dengan mudah dibawa kemana-mana. Dalam kehidupan kita sehari-hari, kita dapat menemui dua jenis Baterai yaitu Baterai yang hanya dapat dipakai sekali saja (Single Use) dan Baterai yang dapat di isi ulang (Rechargeable).

battrey lebih lanjut

3. DASAR TEORI

15.4 Kekuatan Asam dan Basa

Asam kuat adalah elektrolit kuat yang diasumsikan untuk tujuan praktis

terionisasi sepenuhnya dalam air. Sebagian besar asam kuat bersifat anorganik

asam: asam klorida (HCl), asam nitrat (HNO3), asam perklorat (HClO4), dan

asam sulfat (H2SO4):

Kebanyakan asam adalah asam lemah, yang hanya terionisasi dalam batas tertentu dalam air. Di

kesetimbangan, larutan asam lemah mengandung campuran asam tak terionisasi

molekul, ion H3O +, dan basa konjugasi. Contoh asam lemah adalah asam hidrofluorat (HF), asam asetat (CH3COOH), dan ion amonium (NH4 +)

pelajari di bagian selanjutnya.

basa kuat adalah elektrolit kuat yang terionisasi sepenuhnya dalam air. Hidroksida logam alkali dan logam alkali tanah tertentu merupakan basa kuat.

[Semua hidroksida logam alkali dapat larut. Dari hidroksida alkali tanah, Be (OH) 2

dan Mg (OH) 2 tidak larut; Ca (OH) 2 dan Sr (OH) 2 sedikit larut; dan Ba (OH) 2

Basa lemah, seperti asam lemah, adalah elektrolit lemah. Amonia adalah basa lemah. Itu

terionisasi sampai batas tertentu dalam air

**Pasangan asam-basa konjugat memiliki sifat-sifat sebagai berikut:

  1. Jika asam kuat, basa konjugasinya tidak memiliki kekuatan yang dapat diukur. Jadi,

Ion Cl2, yang merupakan basa konjugasi dari asam kuat HCl, adalah sangat luar biasa

dasar lemah.

  2. H3O + adalah asam terkuat yang bisa ada dalam larutan air. Asam lebih kuat dari

H3O + bereaksi dengan air menghasilkan H3O + dan basa konjugasinya. Jadi, HCl,

yang merupakan asam lebih kuat dari H3O1, bereaksi dengan air secara sempurna untuk membentuk H3O + dan Cl-

Asam yang lebih lemah dari H3O + bereaksi dengan air dalam jumlah yang jauh lebih kecil, menghasilkan

H3O + dan basa konjugatnya. Misalnya, kesetimbangan berikut terletak

terutama ke kiri:

3. Ion OH- adalah basa terkuat yang ada dalam larutan air. Basis

lebih kuat dari OH- bereaksi dengan air menghasilkan OH- dan asam konjugatnya.

4. PERCOBAAN

1. foto rangkaian

2. video rangaian

5. PRINSIP KERJA

Ketika sensor PIR mendeteksi adanya pergerakan barang pada outputnya akan menuju ke transistor dan kemudian pada collector akan diteruskan ke kaki relay pada base yang terhubung dengan resistor dan paralel dengan sumber baterai yang digroundkan dan juga terhubung dengan kaki relay yang lainnya. Saat terdeteksi gerak maka relay akan berpindah menjadi ON dan hasilnya akan memgaktifkan buzzer yang dimana itu sebagai perumpamaan penghitung otomatis. sehingga barang yang lewat dari sensor aka di deteksi dan dihitung satu stiap lewatnya barang 

6.DOWNLOAD

Dowloand Video disini

Download Datasheet disini

Download Rangkaian disini

Download HTML  disini

Download library disini