EXAMPLE MATERI BAB 3 (3.1 – 3.5)
1. Asam fosfat (H3PO4) adalah cairan tak berwarna seperti sirup yang digunakan dalam deterjen ,pupuk,dan minuman berkarbosinasi untuk rasa tajam . Hitunglah persen komposisi H ,P,O dalam senyawa ini.
Jawaban :
· Kita akan berasumsi bahwa kita punya 1mol H3PO4
· Massa molar unsur dari 1mol H3PO4 ini dibagi dengan massa molar H3PO4 dan dikalikan 100%
· Sedangkan massa molar H3PO4 adalah 97,99g
jadi untuk jawaban nya
· H = (3 (1.008g) H / 97,99g ) x 100%
= 3.086%
· P = (30,97 / 97,99) x 100%
= 31.61%
· O = (4(16) / 97.99) x100%
= 65.31%
2. C60 disebut Buckminsterfuller karena dirancang oleh R. Buckmister Fuller seorang arsitek visioner . merapakah massa dari 1 molekul C60 dalam gram.
Jawaban :
· Karena 1 molekul C60 memiliki 60 atom C dan C memiliki massa 12,011g
· Jadi cara menghitungnya :
= 1 C60 X 60 atom
C/ 1 C60 X
1 mol C / 6.022 x 10^23 atom C X
12.01g/1 molC
= 1.197 x 10^-21
3. A.Tentukan massa molekul SO2 (dalam amu)
B. dan massa molekul C8H10N4O2 (dalam amu )
Jawaban :
A. Massa dari molekul SO2 adalah gabungan masa S dn 2 buah O
= 32.07 + 2( 16) = 64.07amu
B. Massa dari molekul C8H10N4O2 adalah gabungan 8 atom C ,10 atom H , 4 atom N , dan 2 atom O
= 8(12.01) + 10 (1.008) + 4(14.01) + 2(16) = 194.20amu
PROBLEM MATERI BAB 3 (3.1 – 3.5)
1. Berapa mol CO dalam 6 x10^9 atom Co ?
Jawab = 6x10^9 = mol X6.02x10^23
= mol = 6x10^9 / 6.02x10^23
= 0.996x10^-12 mol
2. Berapa mol kalsium (Ca) dalam 77,4g nya?
Jawab = mol = gr / ar
= mol = 77,4 / 40
= mol = 1.93 mol
3. Berapa gram emas (Au) dalam 15.3 mol?
Jawab = gr = mol x ar
= gr = 15,3 x 197
= gr = 3014.1 gr
Tidak ada komentar:
Posting Komentar