soal objektif bab 1-12

 SOAL OBJEKTIF BAB 1-12 

bab 1-12 ada 2 soal kecuali bab 3 ada 4 soal

BAB 1

1.     Apa yang merupakan sifat fisika ?

 

a.es yang menjadi air

b.karat

c.semen mengeras

d.minyak bumi yang dibakar

 

jawab : A

= karena salah satu sifat fisika itu bias kembali ke bentuk semula , nah es bias jadi air dan air jadi es

 

2.     Berapakah massa jenis zat berikut jika massa nya 300g dan memiliki volume 300ml

 

a.     1kg/L

b.     1g/ml

c.      10g/ml

d.     0,1kg/L

jawab : A

= karena  dari rumus massa jenis = massa/volume , sesuai dengan satuan nya g dan ml

BAB 2

1.     Pada tahun 1808 ada seorang ilmuan skaligus guru di suatu sekolah di ingris, dia mendefenisikan material yang tidak bias dibagi atau dipecah lagi. Siapa dia?

 

a.     Democritus

b.     Josep proust

c.      Jhon Dalton

d.     Avogadro

Jawab  : C

2.     Dari contoh berikut ini yang mana yang merupakan atom ?

 

a.     N

b.     CO

c.      NHOH

d.     HCl

Jawab : A

=atom itu adalah material yang tidak dapat dibagi lagi dan merupakan material terkecil.

BAB 3

1.     Teori yang menjadi dasar munculnya teori atom modern adalah . . . .
A. spektrum atom hidrogen
B. tabung sinar katode
C. penghamburan sinar alfa
D. adanya sinar saluran
E. mekanika gelombang

Pembahasan :
Dasar munculnya teori atom modern adalah adanya teori mekanika gelombang yang dikemukakan oleh Heisenberg, Shcrodinger dan de Broglie.

Jawaban : E

 

2.     Kelemahan teori atom rutherford adalah tidak adanya penjelasan . . . . .
A. Partikel penyusun inti atom
B. Massa atom yang berpusat pada inti
C. Elektron yang bergerak mengitari inti pada jarak tertentu
D. Inti atom bermuatan positif
E. elektron yang memiliki energi yang tetap

Pembahasan :
Elektron yang tidak melepas dan menyerap energi dijelaskan oleh teori atom Bohr

Jawaban : E

 

3.     Penemu neutron adalah . . . . 
A. William Crookes
B. Goldstein
C. James Chadwick
D. Sir Humphry Davy
E. J.J Thomson

Pembahasan 
Penemu partikel dasar penyusun atom
Neutron = J. Chadwick
Elektron = J.J Thomson
Proton = Goldstein

Jawaban : C

 

4.     Jumlah elektron maksimum yang dapat mengisi kulit N adalah . . . .
A. 2
B. 10
C. 18
D. 32
E. 54

Pembahasan :
Urutan kulit dalm atom
Kulit K = n = 1
Kulit L = n = 2
Kulit M = n = 3
Kulit N = n = 4

Jumlah maksimum elektron perkulit

 

= 2 x 16 = 32 buah elektron

Jawaban : D

 

BAB 4

1.     Berikut ini mana yang merupakan larutan elektrolit kuat .

 

a. HF

b. NH3

c. HCl

d. CH3OH

 

jawab : C

 

2.     Pernyataan mana yang benar dari pernyataan berikut.

 

a.       Lakmus merah menjadi merah dan biru jadi biru jika dicelup ke larutan basa

b.      Lakmus merah menjadi merah dan biru jadi biru jika dicelup ke larutan basa

c.       Lakmus merah menjadi merah dan biru jadi biru jika dicelup ke larutan asam

d.      Lakmus merah menjadi merah dan biru jadi merah jika dicelup ke larutan asam

Jawab : D

= kertas lakmus menjadi merah jika dia asam , dan biru untuk basa , jika tidak berubah maka sifat larutan itu adalah netra

BAB 5

1.     Tekanan di luar pesawat jet yang terbang pada ketinggian tinggi jauh di bawah tekanan atmosfer standar. Karena itu, udara di dalam kabin harus diberi tekanan untuk melindungi penumpang. Berapa tekanan di atmosfer di kabin jika pembacaan barometer adalah 688 mmHg?

 

a.     0,905 atm

b.     9,056 atm

c.      8,056 atm

d.     0,805 atm

 

Jawab : A

=rumus dari tekanan dapat diselsaikan seperti ini ,karena 1 atm = 760mmHg maka

 

2.     tekanan gas adalah hasil tumbukan antara molekul-molekul dan dinding wadahnya.

Pernyataan di atas adalah teori ?

 

a.    teori kekekalan massa

b.    teori kinetic gas

c.    teori volume gas

d.    teori Avogadro

jawab : B

BAB 6

1.     Jika reaksi antara logam Barium dengan Asam Klorida encer di campurkan ked alam tabung reaksi yang tersumbat dengan rapat, gas Hidrogen di dalam sistem tidak dapat meninggalkan sistem. Akan tetapi perambatan kalor meninggalkan sistem tetap terjadi melalui dinding pada tabung reaksi. Pada percobaan ini termasuk ke dalam…

a. Sistem terbuka

b. Perubahan entalpi

c. Sistem tertutup

d. Perubahan energy dalam

e. Sistem terisolasi

Jawaban: C

2.     Pernyataan di bawah ini yang termasuk ke dalam reaksi Endoterm adalah…..

a. Besi berkarat

b. Pembuatan es batu dan air

c. Air mengalir

d. Ledakan bom

e. Pembakaran kayu

jawaban :B

BAB 7

1.     Kalium mempunyai nomor atom 19 dan nomor massa 39. Jumlah elektron pada ion Kalium adalah . . .

A. 21

B. 20

C. 19

D. 18

E. 17

Jawaban : C

Pembahasan :

Nomor atom menunjukkan jumlah proton sama dengan jumlah elektron.

2.     Lambang suatu unsur  dapat disimpulkan bahwa pada satu atom unsur X mempunyai. . .

A. 18 neutron dan 18 proton

B. 22 neutron dan 22 proton

C. 40 proton dan 18 elektron

D. 18 proton dan 22 neutron

E. 18 neutron, 22 proton, dan 22 elektron

.

Jawaban : D

 

Pembahasan :

Nomor atom suatu unsur menunjukkan banyaknya proton atau banyaknya elektron. Sedangkan banyaknya neutron adalah Nomor Massa dikurangi

Nomor Atomnya.

berarti unsur tersebut mempunyai 18 proton dan 18 elektron, dan (40 – 18) = 22 neutron

BAB 8

1.     Pernyataan yang benar tentang sifat – sifat keperiodikan unsur dalam satu periode dari kiri ke kanan adalah …

A. sifat logam bertambah

B. jari – jari atom berkurang

C. energi ionisasi berkurang

D. keelektronegatifan berkurang

E. sifat asam berkurang

Jawaban: B

 

Pembahasan:

Dalam satu periode, dari kiri ke kanan jari – jari atom semakin kecil sehingga gaya tarik inti terhadap elektron semakin besar. Akibatnya atom semakin mudah menarik elektron yang mengakibatkan harga keelektronegatifannya semakin besar.

2.     Unsur – unsur yang mempunyai kemiripan sifat ditempatkan dalam …

A.   periode yang sama

B.   golongan yang sama

C. blok yang sama

D. kulit yang sama

E. wujud yang sama

Jawaban: B

 

Pembahasan:

Golongan adalah baris vertikal pada tabel periodik unsur yang mengelompokkan unsur – unsur kimia berdasarkan kemiripan sifatnya. Sedangkan periode adalah baris horisontal pada tabel periodik unsur.

 

BAB 9

1.     Sebanyak 25 ml (25 gram) larutan NH₄OH 1 M suhunya 20^oC di campurkan dengan 25 ml (25 gram) larutan HNO₂ 1 M suhunya 20^oC dalam calorimeter gelas plastic, ternyata suhu campuran naik menjadi 27,5 ^o jika kalor jenis larutan di anggap sama dengan kalor jenis air yaitu 4,18 Jg^-1c^-1 . Di bawah ini perubahan entalpi reaksi yang terjadi……

a. 59,8 KJ/mol

b. 62,7 KJ/mol

c. -71,8 KJ/mol

d. -62,7 KJ/mol

e. -59,8 KJ/mol

 

Jawaban: d

 

Pembahasan:

Dik:

25 ml NH₄OH 1 M =0,025 L

25 ml HNO₂ 1 M = 0,025 L

c = 4,18 Jg^-1c^-1

∆T = T₂-T₁ = 27,5-20= 7,5⁰C

Dit:  ∆ H

Jawaban:

NH₄OH+HNO₂  → NH₄ NO₂+H₂O

n _NH4OH = M.V

= 1× 0.025

=0.025L

n _HNO2  = M.V

= 1× 0.025

=0.025L

Q=m.c.   ∆ T

=50 g ×4,18 Jg^-1c^-1×7,5⁰C

= 1567,5 J

= -1567,5 J

= -1,5675 K

2.     Jika pada suatu persamaan reaksi semua zat di ketahui harga Hf⁰ nya masing-masing, maka    H reaksi tersebut dapat di hitung dengan rumus……

a. ∆ H = H_akhir-H_awal

b. ∆ Hf_{hasil reaksi}– ∆Hf_pereaksi

c. ∆ H = qp

d. H=U+PV

e. ∆Hf_pereaksi-∆Hf_hasil reaksi

Jawaban: B

Pembahasan: Untuk suatu persamaan reaksi dengan semua zat di ketahui harga  ∆Hf nya masing-masing, maka ∆H reaksi dapat di hitung dengan rumus ∆H=

∆Hf_{hasil reaksi}–   Hf_pereaksi/ sering juga di gunakan∆ Hf_kanan-∆Hf_kiri

 

BAB 10

1.     Diketahui atom unsur X mempunyai jumlah proton 20 dan neutron 20 , maka konfigurasi elektron X²⁺  yang paling tepat adalah ….

a.    1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s²
b.    1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶

c.    1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p²
d.    1s² 2s² 2p⁶ 3s²
e.    1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹

Jawaban: B

Pembahasan:
₂₀X : 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p² 4s²

         

2.   Diketahui keelektronegatifan suatu unsur F,Cl,Br,dan I berturut turut 4,3,2.8,dan           2,5. Senyawa berikut yang paling polar adalah:

a. F, Cl
b. I, Br
c. I,Cl
d. F, Br
e. I, F

Jawaban: e

Pembahasan :
F, Cl (perbedaan keelektronegatifan = 4 – 3 =1)
I, Br (perbedaan keelektronegatifan = 2.5 -2.8 = 0.3)
I,Cl (perbedaan keelektronegatifan = 2.5 – 3 = 0.5)

 

 

BAB 11

1.     Interaksi dominan dalam molekul pelarut atau zat terlarut dalam larutan etilen glikol dalam air disebut.

A. gaya London
B. ikatan hidrogen
C. dipol yang diinduksi – dipol permanen
D. ion – dipol permanen
E. ion

Jawaban : A

Pembahasan soal 1:

Etilena glikol (HOCH2CH2OH) bersifat polar keduanya memiliki O dengan PEB maka keduanya memiliki ikatan hidrogen dengan kekuatan dispersi London sebagai interaksi yang memiliki kekuatan dispersi London.

2.     Manakah dari molekul berikut yang memiliki gaya dipol dalam molekul, sebagai nomor atom Xe =54 – As = 34 – C = 6 – B = 5 – Cl = 17 – F = 9 – H = 1 – O = 8

A. XeF4
B. AsH3
C. CO2
D. BCl3
E. Cl2

Jawaban : B

Pembahasan soal 2:

Molekul juga memiliki gaya dipol antar molekul dengan syarat pada molekulnya polar.

 

BAB 12

1.   Sifat koligatif larutan adalah sifat yang bergantung pada ….

a. Jenis zat terlarut

b. Jenis zat pelaut

c. Jumlah zat pelarut

d. Jumlah zat terlarut

e. Konsentrasi larutan

Jawaban : D

       2.  Salah satu yang akan di sebebkan oleh keberadaan zat terlarut dalam pelarut                                     .           adalah ….

a. Tekanan uap jenuh lebih tinggi daripada tekanan uap jenuh pelarut

b. Titik beku larutan lebih tinggi daripada titik beku pelarut

c. Tekanan osmosis larutan lebih rendah dari tekanan osmosis pelarut

d. Titik didih larutan lebih tinggi daripada titik didih pelarut

e. Titik didih pelarut lebih tinggi dari pelarutnya

jawaban : D