tugas 3 setelah uts

KIPAS ANGIN OTOMATIS ( SENSOR LM35 )

Referensi : Buku Chemistry 12 th Edition By Chang and Gold

                  Hal 696 Chapter 15.9 


 

 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 

         1. Tujuan [BACk] 

    • Mampu memahami sensor lm35 dan aplikasinya
    • Mampu membuat rancangan sensor lm35 di Proteus
    • Membuat rangkaian sederhana yang dapat berguna bagi kehidupan sehari-hari
    • Mengetahui prinsip kerja sensor lm35
        2. Alat dan Bahan [BACk]

a. Dioda
Dioda adalah komponen elektronika aktif yang terbuat dari bahan semikonduktor dan berfungsi untuk mengalirkan arus listrik ke satu arah dan memghambat arus listrik dari arah sebaliknya.

        






b. Resistor
Resistor adalah komponen elektronika pasif yang berfungsi untuk membatasi arus yang mengalir pada suatu rangkaian dan berfungsi sebagai terminal antara dua komponen elektronika. Tegangan pada sebuah resistor sebanding dengan arus yang melewatinya (V = IR).


 

 


c. Transistor NPN
 Transistor adalah alat semikonduktor yang dipakai sebagai penguat, sebagai sirkuit pemutus dan penyambung arus, stabilisasi tegangan, dan modulasi sinyal. Transistor NPN adalah tipe transistor yang bekerja atau mengalirkan arus negatif dengan positif sebagai biasnya. Transistor NPN mengalirkan arus negatif dari emittor menuju kolektor.



 

d. Relay
Relay adalah komponen elektronika yang berupa saklar atau switch elektrik yang dioperasikan menggunakan listrik. Relay disebut sebagai komponen electromechanical karena terdiri dari dua bagian utama yaitu coil atau elektromagnet dan kontak sakla




 

e. Motor DC
Motor DC adalah motor listrik yang memerlukan suplai tegangan arus searah pada kumparan medan untuk diubah menjadi energi gerak mekanik. Kumparan medan pada motor dc disebut stator (bagian yang tidak berputar) dan kumparan jangkar disebut rotor (bagian yang berputar) 




f. Potensiometer
Potensiometer adalah resistor tiga terminal dengan sambungan geser yang membentuk pembagi tegangan dapat disetel. Jika hanya dua terminal yang digunakan (salah satu terminal tetap dan terminal geser), potensiometer berperan sebagai resistor variabel atau Rheostat.




 

g. Baterai
 Baterai adalah suatu komponen elektronika yang digunakan sebagai sumber tegangan pada rangkaian.











h. Sensor suhu LM35 
LM35 adalah komponen sensor suhu berukuran kecil seperti transistor (TO-92), komponen yang sangat mudah digunakan ini mampu mengukur suhu hingga 100 derajat celcius. Sensor suhu LM35 adalah komponen elektronika yang memiliki fungsi untuk mengubah besaran suhu menjadi besaran listrik dalam bentuk tegangan. 







 i. Op-Amp LM358
LM358 merupakan dual op-amp 8 pin dengan daya rendah dapat mengunakan catu tunggal mulai dari 3V sampai 32V. LM358 diandalkan untuk  merakit rangkaian pre-amplifier. 









3. Dasar Teori [BACk]
           

15.9 Struktur Molekul dan Kekuatan Asam

    Kekuatan asam tergantung pada sejumlah faktor, seperti sifat-sifat pelarut, suhu, dan, tentu saja, struktur molekul asam. Ketika kita membandingkan kekuatan dua asam, kita dapat menghilangkan beberapa variabel dengan mempertimbangkan sifat mereka dalam pelarut yang sama dan pada suhu dan konsentrasi yang sama. Kemudian kita bisa fokus pada struktur asam.

    Dua faktor mempengaruhi sejauh mana asam mengalami ionisasi. Salah satunya adalah kekuatan ikatan H¬X — semakin kuat ikatannya, semakin sulit bagi HX molekul untuk dipecah dan karenanya asam lebih lemah. Faktor lainnya adalah polaritas dari ikatan H¬X. Perbedaan elektronegativitas antara hasil H dan X. dalam ikatan kutub seperti

    Jika ikatan sangat terpolarisasi, yaitu jika ada akumulasi besar positif dan muatan negatif pada atom H dan X, HX akan cenderung pecah menjadi H1 dan X2 ion. Jadi tingkat polaritas yang tinggi mencirikan asam yang lebih kuat. Di bawah ini kami akan pertimbangkan salah satu contoh di mana kekuatan ikatan atau polaritas ikatan berperan 

Asam karboksilat

    Sejauh ini pembahasan difokuskan pada asam anorganik. Sekelompok asam organik itu yang juga perlu mendapat perhatian adalah asam karboksilat, yang struktur Lewisnya bisa dipersembahkan oleh

Di mana R adalah bagian dari molekul asam dan bagian yang diarsir mewakili karboksil kelompok, ¬COOH. Kekuatan asam karboksilat bergantung pada sifat R kelompok. Pertimbangkan, misalnya, asam asetat dan asam kloroasetat:

    Kehadiran atom Cl elektronegatif dalam asam kloroasetat menggeser kerapatan elektron menuju gugus R, sehingga membuat ikatan O¬H lebih polar. Akibatnya, di sana adalah kecenderungan asam yang lebih besar untuk terionisasi:

Basa konjugat dari asam karboksilat, disebut anion karboksilat (RCOO2), dapat menunjukkan resonansi:

Dalam bahasa teori orbital molekul, kami mengaitkan stabilitas anion dengan kemampuannya untuk menyebarkan atau mendelokalisasi kerapatan elektron pada beberapa atom. Lebih besar semakin jauh delokalisasi elektron, semakin stabil anionnya dan semakin besar kecenderungan asam untuk mengalami ionisasi. Jadi, asam benzoat (C6H5COOH, Ka = 6,5 x 10^25) adalah asam yang lebih kuat dari asam asetat karena cincin benzennya memfasilitasi delokalisasi elektron, sehingga anion benzoat (C6H5COO2) adalah lebih stabil dibandingkan dengan anion asetat (CH3COO2).

Peta potensial elektrostatis dari ion asetat. Kerapatan elektron didistribusikan secara merata antara dua atom O.

Contoh lain : Asam Hidrohalat dan Asam oksida.


       
4. Prosedur Percobaan [BACk]
  • Buka aplikasi proteus
  • Pilih komponen yang dibutuhkan komponen dioda, resistor, transistor NPN, relay, motor DC, potensiometer, baterai, sensor lm35, Op-Amp LM358.
  • Rangkai setiap komponen menjadi rangkaian yang diinginkan 
  • Ubah spesifikasi komponen sesuai kebutuhan
  • Jalankan simulai rangkaian

5. Prinsip kerja [BACk]
    

Prinsip Kerja
Secara prinsip sensor akan melakukan penginderaan pada saat perubahan suhu setiap suhu 1 ºC akan menunjukan tegangan sebesar 10 mV. Pada penempatannya LM35 dapat ditempelkan dengan perekat atau dapat pula disemen pada permukaan akan tetapi suhunya akan sedikit berkurang sekitar 0,01 ºC karena terserap pada suhu permukaan tersebut. Dengan cara seperti ini diharapkan selisih antara suhu udara dan suhu permukaan dapat dideteksi oleh sensor LM35 sama dengan suhu disekitarnya, jika suhu udara disekitarnya jauh lebih tinggi atau jauh lebih rendah dari suhu permukaan, maka LM35 berada pada suhu permukaan dan suhu udara disekitarnya. Jarak yang jauh diperlukan penghubung yang tidak terpengaruh oleh interferensi dari luar, dengan demikian digunakan kabel selubung yang ditanahkan sehingga dapat bertindak sebagai suatu antenna penerima dan simpangan didalamnya, juga dapat bertindak sebagai perata arus yang mengkoreksi pada kasus yang sedemikian, dengan mengunakan metode bypass kapasitor dari Vin untuk ditanahkan. Pada rangkaian ini, sensor akan mendeteksi suhu dan berpengaruh pada kipas (motor dc). Jika suhu tinggi, maka kipas (motor dc) akan otomatis menyala. Jika suhu rendah, maka kipas (motor dc) akan otomatis berhenti.

6. Vidio [BACk]



7. Download File [BACk]
    Download simulasi rangkaian proteus klik disini
    Download HTML klik disini
    Download Data Sheet resistor klik disini
    Download Data Sheet klik disini
    Download Bentuk Rangkaian klik disini
    Download Vidio Simulasi Rangkaian klik disini

tugas 2 setelah uts

KIPAS ANGIN OTOMATIS ( SENSOR LM35 )

Referensi : Buku Chemistry 12 th Edition By Chang and Gold

                  Hal 696 Chapter 15.9 


 

 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 

         1. Tujuan [BACk] 

    • Mampu memahami sensor lm35 dan aplikasinya
    • Mampu membuat rancangan sensor lm35 di Proteus
    • Membuat rangkaian sederhana yang dapat berguna bagi kehidupan sehari-hari
    • Mengetahui prinsip kerja sensor lm35
        2. Alat dan Bahan [BACk]

a. Dioda
Dioda adalah komponen elektronika aktif yang terbuat dari bahan semikonduktor dan berfungsi untuk mengalirkan arus listrik ke satu arah dan memghambat arus listrik dari arah sebaliknya.

        






b. Resistor
Resistor adalah komponen elektronika pasif yang berfungsi untuk membatasi arus yang mengalir pada suatu rangkaian dan berfungsi sebagai terminal antara dua komponen elektronika. Tegangan pada sebuah resistor sebanding dengan arus yang melewatinya (V = IR).


 

 


c. Transistor NPN
 Transistor adalah alat semikonduktor yang dipakai sebagai penguat, sebagai sirkuit pemutus dan penyambung arus, stabilisasi tegangan, dan modulasi sinyal. Transistor NPN adalah tipe transistor yang bekerja atau mengalirkan arus negatif dengan positif sebagai biasnya. Transistor NPN mengalirkan arus negatif dari emittor menuju kolektor.



 

d. Relay
Relay adalah komponen elektronika yang berupa saklar atau switch elektrik yang dioperasikan menggunakan listrik. Relay disebut sebagai komponen electromechanical karena terdiri dari dua bagian utama yaitu coil atau elektromagnet dan kontak sakla




 

e. Motor DC
Motor DC adalah motor listrik yang memerlukan suplai tegangan arus searah pada kumparan medan untuk diubah menjadi energi gerak mekanik. Kumparan medan pada motor dc disebut stator (bagian yang tidak berputar) dan kumparan jangkar disebut rotor (bagian yang berputar) 




f. Potensiometer
Potensiometer adalah resistor tiga terminal dengan sambungan geser yang membentuk pembagi tegangan dapat disetel. Jika hanya dua terminal yang digunakan (salah satu terminal tetap dan terminal geser), potensiometer berperan sebagai resistor variabel atau Rheostat.




 

g. Baterai
 Baterai adalah suatu komponen elektronika yang digunakan sebagai sumber tegangan pada rangkaian.











h. Sensor suhu LM35 
LM35 adalah komponen sensor suhu berukuran kecil seperti transistor (TO-92), komponen yang sangat mudah digunakan ini mampu mengukur suhu hingga 100 derajat celcius. Sensor suhu LM35 adalah komponen elektronika yang memiliki fungsi untuk mengubah besaran suhu menjadi besaran listrik dalam bentuk tegangan. 







 i. Op-Amp LM358
LM358 merupakan dual op-amp 8 pin dengan daya rendah dapat mengunakan catu tunggal mulai dari 3V sampai 32V. LM358 diandalkan untuk  merakit rangkaian pre-amplifier. 









3. Dasar Teori [BACk]
           

15.9 Struktur Molekul dan Kekuatan Asam

    Kekuatan asam tergantung pada sejumlah faktor, seperti sifat-sifat pelarut, suhu, dan, tentu saja, struktur molekul asam. Ketika kita membandingkan kekuatan dua asam, kita dapat menghilangkan beberapa variabel dengan mempertimbangkan sifat mereka dalam pelarut yang sama dan pada suhu dan konsentrasi yang sama. Kemudian kita bisa fokus pada struktur asam.

    Dua faktor mempengaruhi sejauh mana asam mengalami ionisasi. Salah satunya adalah kekuatan ikatan H¬X — semakin kuat ikatannya, semakin sulit bagi HX molekul untuk dipecah dan karenanya asam lebih lemah. Faktor lainnya adalah polaritas dari ikatan H¬X. Perbedaan elektronegativitas antara hasil H dan X. dalam ikatan kutub seperti

    Jika ikatan sangat terpolarisasi, yaitu jika ada akumulasi besar positif dan muatan negatif pada atom H dan X, HX akan cenderung pecah menjadi H1 dan X2 ion. Jadi tingkat polaritas yang tinggi mencirikan asam yang lebih kuat. Di bawah ini kami akan pertimbangkan salah satu contoh di mana kekuatan ikatan atau polaritas ikatan berperan 

Asam karboksilat

    Sejauh ini pembahasan difokuskan pada asam anorganik. Sekelompok asam organik itu yang juga perlu mendapat perhatian adalah asam karboksilat, yang struktur Lewisnya bisa dipersembahkan oleh

Di mana R adalah bagian dari molekul asam dan bagian yang diarsir mewakili karboksil kelompok, ¬COOH. Kekuatan asam karboksilat bergantung pada sifat R kelompok. Pertimbangkan, misalnya, asam asetat dan asam kloroasetat:

    Kehadiran atom Cl elektronegatif dalam asam kloroasetat menggeser kerapatan elektron menuju gugus R, sehingga membuat ikatan O¬H lebih polar. Akibatnya, di sana adalah kecenderungan asam yang lebih besar untuk terionisasi:

Basa konjugat dari asam karboksilat, disebut anion karboksilat (RCOO2), dapat menunjukkan resonansi:

Dalam bahasa teori orbital molekul, kami mengaitkan stabilitas anion dengan kemampuannya untuk menyebarkan atau mendelokalisasi kerapatan elektron pada beberapa atom. Lebih besar semakin jauh delokalisasi elektron, semakin stabil anionnya dan semakin besar kecenderungan asam untuk mengalami ionisasi. Jadi, asam benzoat (C6H5COOH, Ka = 6,5 x 10^25) adalah asam yang lebih kuat dari asam asetat karena cincin benzennya memfasilitasi delokalisasi elektron, sehingga anion benzoat (C6H5COO2) adalah lebih stabil dibandingkan dengan anion asetat (CH3COO2).

Peta potensial elektrostatis dari ion asetat. Kerapatan elektron didistribusikan secara merata antara dua atom O.

Contoh lain : Asam Hidrohalat dan Asam oksida.


       
4. Prosedur Percobaan [BACk]
  • Buka aplikasi proteus
  • Pilih komponen yang dibutuhkan komponen dioda, resistor, transistor NPN, relay, motor DC, potensiometer, baterai, sensor lm35, Op-Amp LM358.
  • Rangkai setiap komponen menjadi rangkaian yang diinginkan 
  • Ubah spesifikasi komponen sesuai kebutuhan
  • Jalankan simulai rangkaian

5. Prinsip kerja [BACk]
    

Prinsip Kerja
Secara prinsip sensor akan melakukan penginderaan pada saat perubahan suhu setiap suhu 1 ºC akan menunjukan tegangan sebesar 10 mV. Pada penempatannya LM35 dapat ditempelkan dengan perekat atau dapat pula disemen pada permukaan akan tetapi suhunya akan sedikit berkurang sekitar 0,01 ºC karena terserap pada suhu permukaan tersebut. Dengan cara seperti ini diharapkan selisih antara suhu udara dan suhu permukaan dapat dideteksi oleh sensor LM35 sama dengan suhu disekitarnya, jika suhu udara disekitarnya jauh lebih tinggi atau jauh lebih rendah dari suhu permukaan, maka LM35 berada pada suhu permukaan dan suhu udara disekitarnya. Jarak yang jauh diperlukan penghubung yang tidak terpengaruh oleh interferensi dari luar, dengan demikian digunakan kabel selubung yang ditanahkan sehingga dapat bertindak sebagai suatu antenna penerima dan simpangan didalamnya, juga dapat bertindak sebagai perata arus yang mengkoreksi pada kasus yang sedemikian, dengan mengunakan metode bypass kapasitor dari Vin untuk ditanahkan. Pada rangkaian ini, sensor akan mendeteksi suhu dan berpengaruh pada kipas (motor dc). Jika suhu tinggi, maka kipas (motor dc) akan otomatis menyala. Jika suhu rendah, maka kipas (motor dc) akan otomatis berhenti.

6. Vidio [BACk]



7. Download File [BACk]
    Download simulasi rangkaian proteus klik disini
    Download HTML klik disini
    Download Data Sheet resistor klik disini
    Download Data Sheet klik disini
    Download Bentuk Rangkaian klik disini
    Download Vidio Simulasi Rangkaian klik disini

MATERI PRESENTASI KIMIA BAB 15

 15. Asam dan Basa

15.1 Asam dan Basa Brønsted

definisikan asam Brønsted sebagai zat yang mampu menyumbangkan proton, dan basa Brønsted sebagai zat yang dapat menerima proton.

 Perpanjangan definisi Brønsted tentang asam dan basa adalah konsep pasangan asam-basa konjugasi, yang dapat didefinisikan sebagai asam dan basa konjugatnya atau basa dan asam konjugatnya. Basa konjugasi dari asam Brønsted adalah spesies yang tersisa ketika satu proton telah dikeluarkan dari asam. Sebaliknya, asam konjugasi dihasilkan dari penambahan proton ke basa Brønsted. Setiap asam Brønsted memiliki basa konjugasi, dan setiap basa Brønsted memiliki asam konjugasi. Misalnya, ion klorida (Cl-) adalah basa konjugasi yang terbentuk dari asam HCl, dan H3O+ (ion hidronium) adalah asam konjugasi dari basa H2O.



Jadi, ion asetat (CH3COO-) adalah basa konjugasi dari CH3COOH. Ionisasi HCl dan ionisasi CH3COOH adalah contoh reaksi asam basa Brønsted. Definisi Brønsted juga memungkinkan kita untuk mengklasifikasikan amonia sebagai basa karena kemampuannya untuk menerima proton :


15.2 Sifat Asam-Basa Air

Air, seperti yang kita ketahui, adalah pelarut yang unik. Salah satu sifat khususnya adalah kemampuannya

bertindak baik sebagai asam atau basa. Air berfungsi sebagai basa dalam reaksi dengan asam

seperti HCl dan CH3COOH, dan berfungsi sebagai asam dalam reaksi dengan basa semacam itu

sebagai NH3. Air adalah elektrolit yang sangat lemah dan oleh karena itu merupakan konduktor listrik yang buruk,

tetapi ia mengalami ionisasi pada tingkat kecil

Reaksi ini kadang-kadang disebut autoionisasi air. Untuk menggambarkan sifat asam-basa air dalam kerangka Brønsted, kami menyatakan autoionisasinya sebagai

berikut:

 


Pasangan konjugat asam-basa adalah (1) H2O (asam) dan OH- (basa) dan (2) H3O+ (asam)

dan H2O (basa).

Produk Ion Air

Dalam studi tentang reaksi asam-basa, konsentrasi ion hidrogen adalah kuncinya; nilainya

menunjukkan keasaman atau kebasaan larutan. Karena hanya sebagian kecil dari molekul mol air yang terionisasi, konsentrasi air, [H2O], tetap

tidak berubah. Oleh karena itu, konstanta kesetimbangan untuk autoionisasi air, menurut Persamaan



Karena kita menggunakan H + (aq) dan H3O + (aq) secara bergantian untuk merepresentasikan proton terhidrasi, konstanta kesetimbangan juga dapat dinyatakan sebagai


Untuk menunjukkan bahwa konstanta kesetimbangan mengacu pada autoionisasi air, kami
ganti Kc dengan Kw


di mana Kw disebut konstanta produk-ion, yang merupakan hasil kali konsentrasi molar ion H + dan OH- pada suhu tertentu.
  Dalam air murni pada suhu 25 ° C, konsentrasi ion H1 dan OH2 sama dan
ditemukan menjadi [H +] 5 1,0 3 1027 M dan [OH-] 5 1,0 3 1027 M., pada 25 ° C

Apakah kita memiliki air murni atau larutan berair dari spesies terlarut, hubungan berikut selalu berlaku pada 25 ° C:


15.3 pH — Ukuran Keasaman


Karena konsentrasi ion H+ dan OH- dalam larutan air sering terjadi

jumlah yang sangat kecil dan karena itu tidak nyaman untuk digunakan, Soren Sorensen

  pada tahun 1909 mengusulkan ukuran yang lebih praktis yang disebut pH. PH suatu larutan didefinisikan sebagai

logaritma negatif konsentrasi ion hidrogen (dalam mol / L):

Karena pH hanyalah cara untuk menyatakan konsentrasi ion hidrogen, asam dan
larutan dasar pada 25 ° C dapat dibedakan dari nilai pH-nya, sebagai berikut :



Perhatikan bahwa pH meningkat saat [H +] menurun.
  Terkadang kita mungkin diberi nilai pH suatu larutan dan diminta untuk menghitungnya
konsentrasi ion H +. Dalam hal ini, kita perlu mengambil antilog dari Persamaan (15.4)
sebagai berikut:


pH larutan harus didapat dengan rumus sebagai

pOH larutan harus didapat dengan rumus sebagai

dan jika dirumuskan dari rumus diatas maka :





15.4 Kekuatan Asam dan Basa

Asam kuat adalah elektrolit kuat yang diasumsikan untuk tujuan praktis

terionisasi sepenuhnya dalam air. Sebagian besar asam kuat bersifat anorganik

asam: asam klorida (HCl), asam nitrat (HNO3), asam perklorat (HClO4), dan

asam sulfat (H2SO4):



Kebanyakan asam adalah asam lemah, yang hanya terionisasi dalam batas tertentu dalam air. Di

kesetimbangan, larutan asam lemah mengandung campuran asam tak terionisasi

molekul, ion H3O +, dan basa konjugasi. Contoh asam lemah adalah asam hidrofluorat (HF), asam asetat (CH3COOH), dan ion amonium (NH4 +)

pelajari di bagian selanjutnya.

basa kuat adalah elektrolit kuat yang terionisasi sepenuhnya dalam air. Hidroksida logam alkali dan logam alkali tanah tertentu merupakan basa kuat.

[Semua hidroksida logam alkali dapat larut. Dari hidroksida alkali tanah, Be (OH) 2

dan Mg (OH) 2 tidak larut; Ca (OH) 2 dan Sr (OH) 2 sedikit larut; dan Ba (OH) 2

Basa lemah, seperti asam lemah, adalah elektrolit lemah. Amonia adalah basa lemah. Itu

terionisasi sampai batas tertentu dalam air


**Pasangan asam-basa konjugat memiliki sifat-sifat sebagai berikut:

  1. Jika asam kuat, basa konjugasinya tidak memiliki kekuatan yang dapat diukur. Jadi,

Ion Cl2, yang merupakan basa konjugasi dari asam kuat HCl, adalah sangat luar biasa

dasar lemah.

  2. H3O + adalah asam terkuat yang bisa ada dalam larutan air. Asam lebih kuat dari

H3O + bereaksi dengan air menghasilkan H3O + dan basa konjugasinya. Jadi, HCl,

yang merupakan asam lebih kuat dari H3O1, bereaksi dengan air secara sempurna untuk membentuk H3O + dan Cl-


Asam yang lebih lemah dari H3O + bereaksi dengan air dalam jumlah yang jauh lebih kecil, menghasilkan

H3O + dan basa konjugatnya. Misalnya, kesetimbangan berikut terletak

terutama ke kiri:


3. Ion OH- adalah basa terkuat yang ada dalam larutan air. Basis
lebih kuat dari OH- bereaksi dengan air menghasilkan OH- dan asam konjugatnya.


15.5 Asam Lemah dan Konstanta Ionisasi Asam

Seperti yang telah kita lihat, hanya ada sedikit asam kuat. Sebagian besar asam
adalah asam lemah. Pertimbangkan asam monoprotik lemah, HA. Ionisasi dalam air 
oleh

Persamaan kesetimbangan untuk ionisasi ini adalah



dengan Ka, konstanta ionisasi asam, adalah konstanta kesetimbangan untuk ionisasi
dari asam. Semakin besar Ka, semakin kuat keasamannya — yaitu,
semakin besar konsentrasi ion H + pada kesetimbangan karena ionisasinya. Mengingat,
namun, hanya asam lemah yang memiliki nilai Ka yang terkait dengannya.

Tabel 15.3 mencantumkan sejumlah asam lemah dan nilai Ka pada 25 ° C dalam urutan
menurunkan kekuatan asam. Meski semua asam ini lemah, di dalam gugusnya ada
adalah variasi besar dalam kekuatan mereka.


Persen Ionisasi

Kita telah melihat bahwa besaran Ka menunjukkan kekuatan asam. Lain
ukuran kekuatan asam adalah persen ionisasinya, yang didefinisikan sebagai :



15.6 Basa Lemah dan Konstanta Ionisasi Basa

Ionisasi basa lemah diperlakukan dengan cara yang sama seperti ionisasi basa lemah
asam. Ketika amonia larut dalam air, amonia mengalami reaksi :
Konstanta kesetimbangan diberikan oleh :
Dibandingkan dengan konsentrasi total air, sangat sedikit molekul air yang dikonsumsi
oleh reaksi ini, sehingga kita dapat memperlakukan [H2O] sebagai konstanta. Jadi, kita dapat menuliskan konstanta ionisasi basa (Kb), yang merupakan konstanta kesetimbangan untuk reaksi ionisasi, sebagai


Tabel 15.4 mencantumkan sejumlah basa lemah yang umum dan konstanta ionisasinya. Catatan
bahwa kebasaan semua senyawa ini disebabkan oleh pasangan elektron bebas
pada atom nitrogen. Kemampuan pasangan mandiri untuk menerima ion H1 membuatnya
zat dasar Brønsted.






Video Pembelajaran 

Asam - Basa
 





SISTEM penghitung dengan sensor pir





1. TUJUAN
1. Untuk melengkapi tugas dari dosen
2. Untuk mengetahui rangkaian dan prinsip kerja sensor PIR sebagai alaram pembatas di museum

2. ALAT DAN BAHAN

1. SENSOR PIR




Sensor PIR merupakan sensor yang dapat mendeteksi pergerakan, dalam hal ini sensor PIR banyak digunakan untuk mengetahui apakah ada pergerakan manusia dalam daerah yang mampu dijangkau oleh sensor PIR. Sensor ini memiliki ukuran yang kecil, murah, hanya membutuhkan daya yang kecil, dan mudah untuk digunakan. Oleh sebab itu, sensor ini banyak digunakan pada skala rumah maupun bisnis. Sensor PIR ini sendiri merupakan kependekan dari “Passive InfraRed” sensor.

sensor pir lebih lanjut

2. RESISTOR


Resistor merupakan salah satu komponen yang paling sering ditemukan dalam Rangkaian Elektronika. Hampir setiap peralatan Elektronika menggunakannya. Pada dasarnya Resistor adalah komponen Elektronika Pasif yang memiliki nilai resistansi atau hambatan tertentu yang berfungsi untuk membatasi dan mengatur arus listrik dalam suatu rangkaian Elektronika. Resistor atau dalam bahasa Indonesia sering disebut dengan Hambatan atau Tahanan dan biasanya disingkat dengan Huruf “R”. Satuan Hambatan atau Resistansi Resistor adalah OHM (Ω). Sebutan “OHM”.


3. TRASNSISTOR


Transistor adalah komponen semikonduktor yang memiliki berbagai macam fungsi seperti sebagai penguat, pengendali, penyearah, osilator, modulator dan lain sebagainya. Transistor merupakan salah satu komponen semikonduktor yang paling banyak ditemukan dalam rangkaian-rangkaian elektronika. Boleh dikatakan bahwa hampir semua perangkat elektronik menggunakan Transistor untuk berbagai kebutuhan dalam rangkaiannya. Perangkat-perangkat elektronik yang dimaksud tersebut seperti Televisi, Komputer, Ponsel, Audio Amplifier, Audio Player, Video Player, konsol Game, Power Supply dan lain-lainnya.


4. SPEAKER

Speaker adalah Transduser yang dapat mengubah sinyal listrik menjadi Frekuensi Audio (sinyal suara) yang dapat didengar oleh telinga manusia dengan cara mengetarkan komponen membran pada Speaker tersebut sehingga terjadilah gelombang suara. 

speker lebih lanjut

5. BATTREY / BATRAI



Baterai (Battery) adalah sebuah alat yang dapat merubah energi kimia yang disimpannya menjadi energi Listrik yang dapat digunakan oleh suatu perangkat Elektronik. Hampir semua perangkat elektronik yang portabel seperti Handphone, Laptop, Senter, ataupun Remote Control menggunakan Baterai sebagai sumber listriknya. Dengan adanya Baterai, kita tidak perlu menyambungkan kabel listrik untuk dapat mengaktifkan perangkat elektronik kita sehingga dapat dengan mudah dibawa kemana-mana. Dalam kehidupan kita sehari-hari, kita dapat menemui dua jenis Baterai yaitu Baterai yang hanya dapat dipakai sekali saja (Single Use) dan Baterai yang dapat di isi ulang (Rechargeable).



3. DASAR TEORI

15.4 Kekuatan Asam dan Basa

Asam kuat adalah elektrolit kuat yang diasumsikan untuk tujuan praktis

terionisasi sepenuhnya dalam air. Sebagian besar asam kuat bersifat anorganik

asam: asam klorida (HCl), asam nitrat (HNO3), asam perklorat (HClO4), dan

asam sulfat (H2SO4):



Kebanyakan asam adalah asam lemah, yang hanya terionisasi dalam batas tertentu dalam air. Di

kesetimbangan, larutan asam lemah mengandung campuran asam tak terionisasi

molekul, ion H3O +, dan basa konjugasi. Contoh asam lemah adalah asam hidrofluorat (HF), asam asetat (CH3COOH), dan ion amonium (NH4 +)

pelajari di bagian selanjutnya.

basa kuat adalah elektrolit kuat yang terionisasi sepenuhnya dalam air. Hidroksida logam alkali dan logam alkali tanah tertentu merupakan basa kuat.

[Semua hidroksida logam alkali dapat larut. Dari hidroksida alkali tanah, Be (OH) 2

dan Mg (OH) 2 tidak larut; Ca (OH) 2 dan Sr (OH) 2 sedikit larut; dan Ba (OH) 2

Basa lemah, seperti asam lemah, adalah elektrolit lemah. Amonia adalah basa lemah. Itu

terionisasi sampai batas tertentu dalam air


**Pasangan asam-basa konjugat memiliki sifat-sifat sebagai berikut:

  1. Jika asam kuat, basa konjugasinya tidak memiliki kekuatan yang dapat diukur. Jadi,

Ion Cl2, yang merupakan basa konjugasi dari asam kuat HCl, adalah sangat luar biasa

dasar lemah.

  2. H3O + adalah asam terkuat yang bisa ada dalam larutan air. Asam lebih kuat dari

H3O + bereaksi dengan air menghasilkan H3O + dan basa konjugasinya. Jadi, HCl,

yang merupakan asam lebih kuat dari H3O1, bereaksi dengan air secara sempurna untuk membentuk H3O + dan Cl-


Asam yang lebih lemah dari H3O + bereaksi dengan air dalam jumlah yang jauh lebih kecil, menghasilkan

H3O + dan basa konjugatnya. Misalnya, kesetimbangan berikut terletak

terutama ke kiri:


3. Ion OH- adalah basa terkuat yang ada dalam larutan air. Basis
lebih kuat dari OH- bereaksi dengan air menghasilkan OH- dan asam konjugatnya.

4. PERCOBAAN
1. foto rangkaian

2. video rangaian





5. PRINSIP KERJA
Ketika sensor PIR mendeteksi adanya pergerakan barang pada outputnya akan menuju ke transistor dan kemudian pada collector akan diteruskan ke kaki relay pada base yang terhubung dengan resistor dan paralel dengan sumber baterai yang digroundkan dan juga terhubung dengan kaki relay yang lainnya. Saat terdeteksi gerak maka relay akan berpindah menjadi ON dan hasilnya akan memgaktifkan buzzer yang dimana itu sebagai perumpamaan penghitung otomatis. sehingga barang yang lewat dari sensor aka di deteksi dan dihitung satu stiap lewatnya barang 

6.DOWNLOAD

Dowloand Video disini
Download Datasheet disini
Download Rangkaian disini
Download HTML  disini
Download library disini

Among Us - Crewmates

Modul 3 : Communication

[KEMBALI KE MENU SEBELUMNYA] DAFTAR ISI 1. Tujuan 2. Alat dan Bahan 3. Dasar Teori 4. Percobaan Percobaan A. Tugas Pendahuluan 1 B. Tugas...