Example Chapter 15.1 -15.6
1. Konsentrasi ion OH- dalam larutan pembersih amonia rumah tangga tertentu adalah 0,0025 M. Hitung konsentrasi ion H+.
Strategi Diberikan konsentrasi ion [OH-] dan diminta untuk menghitung [H +]. Hubungan antara [H +] dan [OH-] dalam air atau larutan berair diberikan oleh produk ion air, Kw [Persamaan (15.3)].
Solusi Dari Persamaan (15.3), Ditulis :
Periksa Karena [H + ] , [OH-], larutannya basa, seperti yang kita harapkan dari pembahasan sebelumnya tentang reaksi amonia dengan air.
2. Konsentrasi ion H + dalam botol anggur meja adalah 3,2 3 1024M tepat setelah gabus dilepas. Hanya setengah dari anggur yang digunakan. Separuh lainnya, setelah dibiarkan terbuka di udara selama sebulan, ditemukan memiliki konsentrasi ion hidrogen sebesar 1,0 3 1023M. Hitung pH anggur pada dua kondisi tersebut
Strategi diberi konsentrasi ion H + dan diminta menghitung pH larutan. Defenisikan pH nya
Solusi Menurut Persamaan (15.4), pH 52log [H +]. Ketika botol pertama kali dibuka,
[H +] 5 3,2 31024M, yang kita gantikan di Persamaan (15,4)
Komentar Peningkatan konsentrasi ion hidrogen (atau penurunan pH) sebagian besar merupakan hasil dari konversi beberapa alkohol (etanol) menjadi asam asetat, reaksi yang terjadi dengan adanya oksigen molekuler.
3. Dalam larutan NaOH [OH-] adalah 2,9 3 1024M. Hitung pH larutan.
Strategi Memecahkan masalah ini membutuhkan dua langkah. Pertama, kita perlu menghitung pOH menggunakan Persamaan (15.7). Selanjutnya, kami menggunakan Persamaan (15.9) untuk menghitung pH larutan.
Sebagai alternatif, kita dapat menggunakan konstanta produk ion air, Kw5 [H + ] [ OH-] untuk menghitung [H +], dan kemudian kita dapat menghitung pH dari [H +]. Cobalah
Periksa Jawaban menunjukkan bahwa solusinya adalah dasar ( pH . 7), yang konsisten dengan sebuah NaOH solusi.
Problems from Chapter 15.1 -15.6
1. Hitung konsentrasi ion OH- dalam larutan HCl 1,4 3 1023 M.
Jawab :
HCl adalah asam kuat, asumsikan disosiasi 100%.
menggunakan yang ionisasi diri dari Kw air, yang sama dengan 1.0 x 10 ^ -14
Kw = [H3O + ] [ OH-]
1.0 x 10 ^ -14 / 1.4x 10 ^ -3 <----- konsentrasi hidronium
[OH-] = 7,12 x 10 ^ -12
2. Hitung konsentrasi ion hidrogen dalam mol / L untuk larutan dengan nilai pH berikut:
(a) 2,42, (b) 11,21, (c) 6,96, (d) 15,00 .
Jawab :
a).
[H +] = 10 ^ - ph SEBUAH]
[H +] = 10 ^ - 2,42
[H +] = 0,0038
b).
[H +] = 10 ^ - 11,21
[H +] = 6,17 * 10 ^ -12
c).
[H +] = 10 ^ - 6,96
[H +] = 0,00000000109 = 1,09 * 10 ^ -7
d).
[H +] = 10 ^ - 15
[H +] = 1 * 10 ^ -15
3. Ka untuk asam benzoat adalah 6,5 3 1025. Hitung pH larutan asam benzoat 0,10 M.
Jawab :
K = [H +] [ benz ] / [benzoik]
6,5 10-5 = [x] [x ] / [0,22]
H + = 3,78e-3
jawaban : pH = 2,42
Tidak ada komentar:
Posting Komentar