Example Chapter 19 - 25
Chapter 19
Reaksi fusi berikut ini berlangsung di Matahari dan menghasilkan sebagian besar energinya:
me = 0,000549 u
Ditanya: Energi = ...?
Entalpi ikatan O2 adalah 498,7 kJ / mol. Hitung panjang gelombang maksimum (nm) foton yang dapat menyebabkan disosiasi molekul O2.
Strategi Kami ingin menghitung panjang gelombang foton yang akan memutuskan ikatan O "O. Oleh karena itu, diperlukan jumlah energi dalam satu ikatan. Entalpi ikatan O2 diberikan dalam satuan kJ / mol. Satuan yang dibutuhkan untuk energi satu ikatan adalah J / molekul. Setelah kita mengetahui energi dalam satu ikatan, kita dapat menghitung frekuensi minimum dan panjang gelombang maksimum yang diperlukan untuk memisahkan satu molekul O2. Langkah-langkah konversinya adalah
kJ/ mol →J /molekul →frekuensi foton →panjang gelombang foton
Solusi Pertama kita menghitung energi yang dibutuhkan untuk memutus satu ikatan O=O:
(498,7 x 103 J /1 mol) x (1 mol/6,022 x1023) molekul = 8,281 x 1019 J/molekul
Energi foton diberikan oleh E = hv [Persamaan (7.2)]. Karena itu,
v =E/h =8.281 x 10-19 J/ 6.63 x 10-34 J. s = 1.25 x 1015 s-1
Akhirnya, kami menghitung panjang gelombang foton, yang diberikan oleh λ= c / v [lihat Persamaan (7.1)], sebagai berikut:
λ =(3.00 x 108 m/s) / 1.25 x 1015 s-1 = 2.40 x 10-7 m = 240 nm Komentar Pada prinsipnya, setiap foton dengan panjang gelombang 240 nm atau lebih pendek dapat mendisosiasi molekul O2.
Chapter 21
Lengkapi dan seimbangkan persamaan berikut:
(c) K(s) +O2(g)→
(a) NaH(s) + H2O(l) → NaOH(aq) + H2(g)
(c) K(s) + O2(g) → KO2(s) Example 21.6 Dari data termodinamika pada Lampiran 3, hitung nilai DH ° untuk dekomposisi berikut: MgCO3(s) → MgO (s) + CO2 (g) Jawaban:  Chapter 22 Chapter 23 Tuliskan bilangan oksidasi logam dalam senyawa K[Au(OH)4]. Jawab: Bilangan oksidasi logam bergantung pada ligan yang terikat ke pusat logam. Pusat emas memiliki empat ligan OH terikat, yang masing-masing membawa muatan -1. Kalium membawa muatan +1. Ini berarti pusat Au berada dalam bilangan oksidasi +3. 4(-1) + 1(1) = -3 Example 23.2 Tuliskan nama sistematis senyawa koordinasi berikut: (a)Ni(CO)4, (b) NaAuF4, (c)K3[Fe(CN)6], (d) [Cr(en)3] Cl3. Strategi Ikuti prosedur sebelumnya untuk penamaan senyawa koordinasi dan lihat Tabel 23.4 dan 23.5 untuk nama ligan dan anion yang mengandung atom logam. Solusi (a) Ligan CO adalah spesi netral dan oleh karena itu atom Ni tidak memiliki jaringbiaya. Senyawa tersebut disebut tetracarbonylnickel (0), atau lebih umum, nikel tetrakarbonil. (b) Kation natrium bermuatan positif; oleh karena itu, anion kompleks memiliki amuatan negatif (AuF4-). Setiap ion fluorida memiliki muatan negatif sehingga terjadi oksidasijumlah emas harus +3 (untuk memberikan muatan negatif bersih). Senyawa itu disebut natrium tetrafluoroaurate (III). (c) Ion kompleks adalah anion dan mengandung tiga muatan negatif karena masing-masingion kalium mengandung +1 muatan. Melihat [Fe(CN)6]3-, kita lihat bahwa bilangan oksidasi Fe harus +3 karena setiap ion sianida memiliki muatan -1 (-6 total). Senyawa tersebut adalah kalium heksasianoferrat (III). Senyawa ini biasa disebut potassium ferricyanide. (d) Seperti yang kita catat sebelumnya, en adalah singkatan dari ligan ethylenediamine. Karena ada tiga ion klorida masing-masing bermuatan -1, kationnya adalah [Cr(en)3]3+. Itu en ligan netral jadi bilangan oksidasi Cr harus +3. Karena ada tiga grup en dan nama ligan sudah berisi di (aturan 4), senyawa tersebut disebut tris (ethylenediamine) chromium (III) chloride. Chapter 24 Tuliskan isomer fungsi dari C5H12 dan beri nama  Apa yang dimaksud dengan Polimer dan bagaimana cara poliumer bisa terjadi? Jawab : Polimer adalah senyawa molekuler yang memiliki massa molar tinggi, berkisar dalam ribuan dan jutaan gram, dan terdiri dari banyak unit berulang. Sifat fisik yang disebut makromolekul ini sangat berbeda dari molekul kecil biasa, dan diperlukan teknik khusus untuk mempelajarinya. Polimer yang terjadi secara alami termasuk protein, asam nukleat, selulosa (polisakarida), dan karet (poliisoprena). Kebanyakan polimer sintetik adalah senyawa organik. Contoh yang sudah dikenal adalah nilon, poli (heksametilen adipamida); Dacron, poli (etilen tereftalat); dan Lucite atau Plexiglas, poli (metil metakrilat). Problem Chapter 19 - 25 Chapter 19 Jelaskan cara kerja bom atomJawab : Reaksi nuklir terjadi ketika neutron ditembakkan dari jarak dekat ke arah sekumpulan atom mengandung nuclei (termasuk uranium dan plutonium). Saat bersentuhan dengan neutron, nuclei akan terpecah dan berubah menjadi bagian-bagian yang lebih kecil atau ringan. Saat proses ini terjadi, serangkaian reaksi nuklir dimulai. Karena atom mengandung neutron, akan terdapat lebih banyak neutron yang bergerak bebas dan mengenai atom-atom lain yang masih utuh. Proses ini disebut fission dan terus terjadi sehingga nuclei bisa terus terpecah. Salah satu kunci penting adalah fission mampu memecah atom tanpa sumber energi lain; reaksi kimia terjadi secara alami. Pemecahan atom menghasilkan energi, sekitar 80 terajoule per kilogram (TJ/kg).
Chapter 20 Manakah dari gas berikut yang memenuhi syarat sebagai gas rumah kaca: CO, NO, NO2, Cl2, H2, Ne? Strategi Untuk berperilaku sebagai gas rumah kaca, molekul harus memiliki momen dipol atau beberapa gerakan getarannya harus menghasilkan momen dipol sementara. Kondisi ini segera mengesampingkan molekul diatomik homonuklir dan spesies atom. Solusi Hanya CO, NO, dan NO2, yang semuanya merupakan molekul polar, memenuhi syarat sebagai gas rumah kaca. Baik Cl2 dan H2 adalah molekul diatomik homonuklir, dan Ne adalah atom. Ketiga spesies ini semuanya tidak aktif IR. Chapter 21 Tulis persamaan yang seimbang untuk masing-masing berikut ini reaksi: (a) natrium bereaksi dengan air; (b) larutan NaOH bereaksi dengan CO2; (c) padat Na2CO3 bereaksi dengan larutan HCl; (d) NaHCO3 padat bereaksi dengan larutan HCl; (e) NaHCO3 padat adalah dipanaskan; (f) Na2CO3 padat dipanaskan. Jawaban: (a) 2Na(s) + 2H2O(l) ⎯⎯→ 2NaOH(aq) + H2(g) (b) 2NaOH(aq) + CO2(g) ⎯⎯→ Na2CO3(aq) + H2O(l) (c) Na2CO3(s) + 2HCl(aq) ⎯⎯→ 2NaCl(aq) + CO2(g) + H2O(l) (d) NaHCO3(aq) + HCl(aq) ⎯⎯→ NaCl(aq) + CO2(g) + H2O(l) (e) 2NaHCO3(s) ⎯⎯→ Na2CO3(s) + CO2(g) + H2O(g) (f) Na2CO3(s) ⎯⎯→tidak terjadi reaksi,Tidak seperti CaCO3 (s), Na2CO3 (s) tidak terurai dengan pemanasan sedang Chapter 22 Chapter 23 Apa nama sistematis untuk ion dan senyawa berikut? (a) [Co(NH3)4Cl2]+ (b) Cr(NH3)3Cl3 (c) [Co(en)2Br2]+ (d) [Co(NH3)6]Cl3 Jawab: (a) [Co(NH3)4Cl2]+ = tetraminadiklorokobalt (III) klorida (b) Cr(NH3)3Cl3 = triaminatrikloro (III) kromium (c) [Co(en)2Br2]+ = dibromo bis (etilendiamin) (III) kobalt (d) [Co(NH3)6]Cl3 = hexaminakobalt (III) klorida Chapter 24 Apa itu aturan Markovnikov? = aturan Markovnikov adalah, ketika penambahan asam protat dengan rumus HX (di mana X = halogen) atau H2O (dianggap sebagai H-OH) ke alkena, hidrogen melekat pada karbon ikatan rangkap dengan jumlah hidrogen yang lebih besar. Chapter 25 Bagaimana data dan model difraksi sinar x Jawab : Berdasarkan model dan data difraksi sinar-X, Pauling menyimpulkan bahwa ada dua struktur umum untuk molekul protein, yang disebut heliks α dan lembaran berlipit β. Struktur α-heliks dari rantai polipeptida Heliks distabilkan oleh ikatan hidrogen intramolekul antara gugus NH dan CO dari rantai utama, sehingga menghasilkan bentuk seperti batang secara keseluruhan. Gugus CO dari setiap asam amino terikat hidrogen ke gugus NH dari asam amino yang berjarak empat residu dalam urutannya. Dengan cara ini semua gugus CO dan NH rantai utama mengambil bagian dalam ikatan hidrogen. Studi sinar-X telah menunjukkan bahwa struktur sejumlah protein, termasuk mioglobin dan hemoglobin, sebagian besar bersifat α-heliks. Struktur β-lipit sangat berbeda dari α helix karena lebih seperti lembaran daripada batang. Rantai polipeptida hampir sepenuhnya diperpanjang, dan setiap rantai membentuk banyak ikatan hidrogen antarmolekul dengan rantai yang berdekatan. dua jenis struktur β-lipit, yang disebut paralel dan antiparalel. Molekul sutra memiliki struktur β. Karena rantai polipeptida sudah dalam bentuk yang diperpanjang, sutra kekurangan elastisitas dan ekstensibilitas, tetapi cukup kuat karena banyak ikatan hidrogen antarmolekul. |
Tidak ada komentar:
Posting Komentar